L'amidure de sodium, également appelé amide de sodium ou ammoniaque de sodium, se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou vert olive, dégageant une odeur d'ammoniac. Sa formule chimique est H2NNa, sa masse moléculaire est de 39.01, son point de fusion est de 210℃ et son point d'ébullition est de 400℃. Il se décompose en sodium, azote et hydrogène lorsqu'il est chauffé à 500-600℃. Il réagit violemment avec l'eau pour former de l'hydroxyde de sodium et libérer de l'ammoniac gazeux. Il est légèrement soluble dans l'ammoniac liquide et réagit lentement avec l'alcool. Il absorbe rapidement le dioxyde de carbone et l'eau présents dans l'air et doit être conservé dans un récipient hermétiquement fermé. À l'état liquide, il peut dissoudre le magnésium, le zinc, le molybdène, le tungstène ainsi que le quartz, le verre, les silicates et d'autres substances. Il s'agit d'un composé ionique constitué d'amino NH-2, un groupe atomique de valence -1 formé par le retrait d'un atome d'hydrogène des ions sodium et des molécules d'ammoniac. L'amidure de sodium est inflammable, explosif, corrosif et déliquescent. Comme les groupes amino possèdent des doublets électroniques non liants et se lient facilement aux protons,  la poussière est toxique. Il provoque de graves irritations de la peau, des yeux et du système respiratoire. Le contact avec la peau peut causer des brûlures corrosives. En synthèse organique, il est utilisé comme agent d'amination, accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent de déshalogénation, initiateur de polymérisation et matière première pour la fabrication d'hydrazine, de cyanure de sodium, d'azoture, de cyanure, d'hydrazine et d'indigo. L'amidure de sodium s'oxyde facilement dans l'air et une couche de produits d'oxydation jaunes se forme à sa surface. Certains de ces produits d'oxydation sont explosifs et peuvent exploser sous l'effet du frottement ou de la chaleur. Lorsqu'il est chauffé à 300-330°C sous vide, l'amidure de sodium se décompose en azote, sodium, hydrogène et ammoniac. Il est donc recommandé de le conserver dans un flacon hermétiquement fermé, rempli d'une atmosphère inerte, afin d'éviter tout contact avec l'air, l'eau ou le feu et de prévenir les explosions et les incendies. L'amidure de sodium réagit avec le monoxyde de carbone pour produire du cyanure de sodium, qui peut être utilisé pour fabriquer du cyanure de sodium. En synthèse organique, l'amidure de sodium est généralement utilisé comme accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent alkylant, etc. Dans l'industrie, l'amidure de sodium est obtenu par réaction du sodium fondu avec de l'ammoniac gazeux à 300-400°C. En laboratoire, il est obtenu par réaction du sodium avec de l'ammoniac liquide en présence d'un catalyseur à température ambiante.

Propriétés chimiques

Informations de sécurité

Utilisation du produit

L'amidure de sodium, base inorganique et nucléophile puissant, est un réactif essentiel dans les synthèses organiques avancées. Sa principale application est celle d'un agent fortement déprotonant, fréquemment utilisé dans la production de composés éthynylés et pour l'isomérisation des alcynes. Dans l'industrie pharmaceutique, il constitue un catalyseur essentiel pour la synthèse de la vitamine A, des antihistaminiques et des médicaments anti-infectieux. Il joue également un rôle important dans l'industrie des colorants pour la fabrication de l'indigo synthétique et d'autres pigments spéciaux. En raison de sa forte réactivité, il est aussi utilisé dans la préparation du cyanure de sodium et comme initiateur de polymérisation spécialisé dans la science des matériaux.